Четырехокись сурьмы - Википедия - Antimony tetroxide

Четырехокись сурьмы
Sb2O4 structure.jpg
  Sb   О
Имена
Название ИЮПАК
оксид сурьмы (III, V)
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.014.161 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
SbO2; Sb2О4
Молярная масса153,7588; 307,5176 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность6,64 г / см3 (орторомбическая форма) [1]
Температура плавления> 930 ° C (1710 ° F, 1200 К) (разлагается)
Точка кипения разлагается
нерастворимый
2.0
Структура
ромбический
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[2]
REL (Рекомендуемые)
TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[2]
Родственные соединения
Родственные соединения
Триоксид сурьмы
Пятиокись сурьмы
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Четырехокись сурьмы является неорганическое соединение с формулой Sb2О4. Этот материал, который существует как минерал сервантит,[3] белый, но обратимо желтеет при нагревании. Материал по эмпирической формуле SbO2, называется тетроксидом сурьмы, чтобы обозначить наличие двух видов центров Sb.

Формирование и структура

Материал формируется, когда Sb2О3 нагревается на воздухе:[4]

Sb2О3 + 0,5 O2 → Сб2О4 ΔH = −187 кДж / моль

При 800 ° C, оксид сурьмы (V) теряет кислород, чтобы дать тот же материал:

Sb2О5 → Сб2О4 + 0,5 O2 ΔH = −64 кДж / моль

Материал смешанной валентности, содержащий центры как Sb (V), так и Sb (III). Два полиморфы известны, один ромбический (показан в информационном окне) и один моноклинический.[1] Обе формы имеют октаэдрические центры Sb (V), расположенные в виде листов с искаженными центрами Sb (III), связанными с четырьмя оксидами.

Рекомендации

  1. ^ а б Amador, J .; Пуэбла, Э. Гутьеррес; Monge, M. A .; Rasines, I .; Валеро, К. Руис (1988). «Повторение тетраоксидов диантьмы». Неорганическая химия. 27: 1367–1370. Дои:10.1021 / ic00281a011.
  2. ^ а б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ «Сервантит». Вебминералы. Получено 2009-06-06.
  4. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.