Пентафторсера гипофторит - Pentafluorosulfur hypofluorite
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пентафторсера гипофторит | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SOF6 | |
| Внешность | Бесцветный газ |
| Плотность | 1,947 при -47,2 ° C[1] |
| Температура плавления | -86 ° С (-123 ° F, 187 К) [1] |
| Точка кипения | -35,1 ° С (-31,2 ° F, 238,1 К) [1] |
| Реагирует с водой | |
| бревно п | 6.03633-420.35 / T-78360 / T²[1] |
| Родственные соединения | |
Родственные оксогалогениды | Тионил тетрафторид Тионил фторид, сульфонилфторид |
Родственные соединения | сульфурилфторид гексафторид серы пентафтороксосерная кислота бис- (пентафторосера) оксид бис- (пентафторосера) пероксид бис- (пентафторсера) триоксид |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентафторсера гипофторит представляет собой оксифторид серы в степени окисления +6 с атомом фтора, присоединенным к кислороду. Формула SOF6. В стандартных условиях это газ.[1]
Синтез
SOF6 можно сделать, реагируя тионил фторид с фтор при 200 ° C с дифторид серебра катализатор.[2]
- SOF2 + 2F2 → СОФ6 (+ немного SOF4)
Характеристики
Молекулярная форма состоит из пяти атомов фтора и одного атома кислорода, расположенных вокруг атома серы в октаэдрическом порядке. Другой атом фтора присоединен к кислороду почти по прямой линии с соединением S-O. Таким образом, молекулярная формула также может быть записана как SF5ИЗ. Среднее расстояние S-F составляет 1,53 Å. Углы ∠FSF и ∠FSO равны 90 °.[2]
В 19F ядерный магнитный резонанс спектр SOF6 по сравнению с SF6 имеет сдвиг -131,5 м.д. для гипофторита фтора и 1,75 м.д. для противоположного F. Остальные четыре атома фтора имеют сдвиг 3,64 м.д. Спиновое соединение o-F с SF4 составляет 17,4 Гц, между SF4 а напротив (вершина) SF 155 Гц, а между вершиной и гипофторитом - 0,0.[3]
Реакции
- SOF6 + 2I− + H2O → SO2F2 + Я2 + 2HF + 2F−
Реакция взаимодействия щелочей, таких как гидроксид калия
- 2SOF6 + 12OH− → O2 + 10F− + 5H2O + 2SO3F−
Алкены реагируют на присоединение к двойной связи с -OSF5 на одном углероде и -F на другом.
- SOF6 + ClCH = CH2 → FClCH-CH2-O-SF5[5]
- SOF6 + FCH = CH2 → F2CH-CH2-O-SF5[5]
- SOF6 + F2C = CH2 → F3CH-CH2-O-SF5[5]
- SOF6 + SOF4 → смесь SF6, СОФ4, бис- (пентафторсера) пероксид F5СООСФ5 и бис- (пентафторосера) оксид F5SOSF5.[4]
При термическом разложении образуется тионилтетрафторид и кислород.
- 2SOF6 нагрев более 210 ° → 2SF6 + O2.[4]
Некоторые реакции СОФ6 приводят к фторированию других молекул
- SOF6 + CO → F2CO + SOF4.[4]
- SOF6 + F2CO → SF5OOCF3[6]
- SOF6 + ТАК3 → F5СООСО2F[6]
Рекомендации
- ^ а б c d е Дадли, Ф. Б.; Cady, G.H .; Эггерс, Д. Ф. (апрель 1956 г.). "Пентафторосера гипофторит и тионилтетрафторид". Журнал Американского химического общества. 78 (8): 1553–1557. Дои:10.1021 / ja01589a013.
- ^ а б Кроуфорд, Роджер А .; Дадли, Фрэнк Б .; Хедберг, Кеннет (октябрь 1959). "Проверка молекулярной структуры гипофторита пентафторосеры (SF5OF) методом электронной дифракции ». Журнал Американского химического общества. 81 (20): 5287–5288. Дои:10.1021 / ja01529a009.
- ^ Emsley, J. W .; Feeney, J .; Сатклифф, Л. Х. (22 октября 2013 г.). Спектроскопия ядерного магнитного резонанса высокого разрешения. Эльзевир. п. 949. ISBN 9781483184081.
- ^ а б c d е Уильямсон, Стэнли М .; Кэди, Джордж Х. (август 1962 г.). «Реакции гипофторита пентафторосеры». Неорганическая химия. 1 (3): 673–677. Дои:10.1021 / ic50003a044.
- ^ а б c Уильямсон, Стэнли М. (1963). «О реакции гипофторита пентафторсеры с несимметричными двухуглеродными алкенами». Неорганическая химия. 2 (2): 421–422. Дои:10.1021 / ic50006a050.
- ^ а б c d е ж грамм Tattershall, B.W .; Кэди, Джордж Х. (декабрь 1967). «Реакции гипофторита пентафторсеры (SF5OF) с Cl2, Br2, I2, NO2 и PF3». Журнал неорганической и ядерной химии. 29 (12): 3003–3005. Дои:10.1016/0022-1902(67)80134-9.